【元素类型】:非金属元素
【元素符号】:I【中文读音】:diǎn
【英文名称】:Iodine
【分子式】:I₂
碘单质
碘单质
【相对原子质量】:126.90447
【分子量】:253.8
【元素序号】:53号元素(质子数53)
【价电子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5，位于元素周期表p区第五周期ⅦA族，属于卤族元素。
【核电荷数】:53
【共价半径】:133pm
【范德华半径】:198pm
【电离能】:10.451电子伏特。
【电负性】:2.66
【晶体类型】:分子晶体
【晶胞类型】:正交晶胞
【第一电离能】:1010[1]
单质碘的物理性质
紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。密度4.93 克/立方厘米。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1.+1.+3.+5和+7。加热时，碘升华为紫色蒸汽，这种蒸气有刺激性气味，有毒。形成紫色溶液，但微溶于水(但如果水中含碘离子会使其溶解度增大:(I-)+(I2)==(I3-))，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。(注意:和同族卤素气体一样，碘蒸汽有毒，所以取用碘的时候，应尽量在通风橱中操作。)
折叠化学性质
可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素(F，Cl，Br)反应那样剧烈。碘的典型有机反应有:芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物;邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用;碘(I)在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原(成I-)。碘单质遇淀粉会变蓝黑色。
碘的化合物
在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。碘化氢的酸性强于氟化氢、***和溴化氢。
折叠相关病症
缺乏碘会导致甲状腺肿大。过量的碘也会导致甲状腺肿大。
折叠化学键能
I-H 299
I-C 228
I-O 234
I-F 280
I-Cl 208
I-I 151
I-Si 234
I-P 184
折叠晶胞参数
a = 718.02 pm
b = 471.02 pm
c = 981.03 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
【所属周期】:5
【所属族数】:ⅦA
【电子层排布】: 2-8-18-18-7
【电子层】:K-L-M-N-O
【外围电子层排布】:5s2 5p5
【价电子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5
【晶体结构】:晶胞为正交晶胞。
【常见化合价】:-1，+1，+3，+5，+7
【电离能】 (kJ /mol) :
M - M+ 1008.4
M+ - M2+ 1845.9
M2+ - M3+ 3200
M3+ - M4+ 4100
M4+ - M5+ 5000
M5+ - M6+ 7400
M6+ - M7+ 8700
M7+ - M8+ 16400
M8+ - M9+ 19300
M9+ - M10+ 22100
折叠相关化学式
I₂+Fe==FeI₂
2KI+Cl₂==2KCl+I₂
2KI+Br₂==2KBr+I₂
3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H₂O(与氯不同，I₂歧化生成的是KIO3)
I₂+H₂O=HI+HIO
5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO3+10HCl
SO₂+I₂+2H₂O=H2SO4+2HI
2KI+O3+H₂O=2KOH+I₂+O₂
2NaI+3H2SO4+MnO₂=2NaHSO4+MnSO4+2H₂O+I₂
折叠编辑本段制备
折叠方法二
大量的碘还来源于自然界的碘酸钠，可用NaHSO3还原。
折叠方法三
先将碘酒微热，使溶液酒精挥发掉，酒精蒸干后，用少量水冲洗析出的溶质2-3次，洗去表面的酒精，得到的固体就是碘单质。
折叠方法四
方法四是最简单的方法，和方法一差不多，将碘化钾和二氧化锰混合，装入烧杯内，盖上加了水的烧瓶，一边加热一边慢慢加入硫酸，等蒸气变成紫色后让其冷却，会有碘附在烧瓶底，刮下来的就是碘单质。也许因为有杂质而结成一块，不太好看。可以再把制得的碘放入烧杯中加热一会，马上水就会蒸发，再盖上加了水的烧瓶，一段时间后(大概半分钟)让它冷却，这时烧瓶底和烧杯上均有碘附着，这时再刮下来的碘就是粉状的了。
折叠方法五
用硫酸和氢碘酸反应得碘。方程式:H2SO4 + 2HI --→ 2H2O + SO2↑+ I2 ↑
